Wolfram (VI) Fluoride

Einführung

Name: Wolfram (VI) Fluoride
Andere Namen: Tungsten Hexafluoride; Tungsten Fluoride
CAS: 7783-82-6
GB-Nummer: 23025
GB-Nummer: WF₆
GB-Nummer: 297.8
Siedepunkt: 17.5℃
Schmelzpunkt:2.3℃
Hazard Markers:6(Toxic Gases)

Natur

Wolfram (VI) -fluorid, die auch als Wolframhexafluorid bekannt ist, ist die anorganische Verbindung von Wolfram und Fluor mit der Formel WF6. Diese ätzend, farblose Verbindung ist ein Gas unter Standardbedingungen, mit einer Dichte von etwa 13 g / l (etwa 11-mal schwerer als Luft.), WF 6 ist eine der schwersten bekannten Gase unter Standardbedingungen. WF6 Gas wird am häufigsten bei der Herstellung von Halbleiterschaltkreisen und Leiterplatten durch das Verfahren der chemischen Dampfabscheidung verwendet wird - die bei der Zersetzung, Moleküle WF6 einen Rest von metallischem Wolfram verlassen. Diese Schicht dient als niedrigem Widerstand metallic "Verbindungs".

Bei Umgebungsdruck und Temperaturen von über 17 ° C, Wolframhexafluorid ist ein farbloses Gas diamagnetisch. Das WF6 Molekül ist Oktaeder mit der Symmetriepunktgruppe Oh. Die W-F-Bindungsabstände sind 183,2 pm. Zwischen 2,3 und 17 ° C kondensiert Wolframhexafluorid in eine hellgelbe Flüssigkeit mit einer Dichte von 3,44 g / cm3 mit 15 ° C. Bei 2,3 ° C friert es in ein weißer Feststoff eine kubische kristalline Struktur besitzt, die Gitterkonstante von 628 pm und berechneten Dichte 3,99 g / cm3. Bei -9 ° C diese Struktur verwandelt sich in eine orthorhombische Feststoff mit den Gitterkonstanten von a = 960,3 pm, b = 871,3 pm und c = 504,4 pm und die Dichte von 4,56 g / cm3. In dieser Phase ist die W-F Abstand 181 pm und die mittlere nächsten inter Kontakte sind 312 pm. Während WF6 Gas ist eine der schwersten Gase, mit der Dichte größer ist als diejenige des schwersten elementaren Gas Radon (9,73 g / l), die Dichte von WF6 im flüssigen und festen Zustand ist eher mäßig. Der Dampfdruck von WF6 zwischen -70 ° C und 17 ° C kann durch die Gleichung beschrieben werden.

Wolframhexafluorid ist ein farbloses Gas oder hellgelbe Flüssigkeit, die solide eine zerfließende weißen Kristall ist, die in der feuchten Luft raucht. Wolframhexafluorid ist eine farblose, transparente Flüssigkeit oder Gas geruchlos bei verschiedenen Temperaturen, hat das Molekül eine symmetrische Struktur Oktaeder bei Raumtemperatur. Die relative Dichte von Wolframhexafluorid ist 3,44 (Wasser = 1) (15 ℃), ist es in den meisten organischen Lösungsmitteln löslich ist, reagieren mit Flußsäure zu erzeugen [H2 [WF8].
Wolframhexafluorid ist ein starkes Fluorierungsmittel, das viele Metall mit Ausnahme von Nickel, Monel und Edelstahl bei Raumtemperatur fluoridate kann; hat im trockenen Zustand auf Glas schwach Korrosion, sondern Reaktion schnell in der Feuchtigkeit nimmt.
Wolframhexafluorid und ionischen Halogenids Koordinationsverbindungen gebildet werden können, und kann bei hohen Temperaturen Wasserstoff Wolfram reduziert werden. Wolframhexafluorid in Wasser schnell hydrolysiert wird, Fluorwasserstoff (HF) und Wolframtrioxid, wodurch die Toxizität von Wolframhexafluorid zu erzeugen, ist im Wesentlichen gleich in der Luft zu HF.

Anwendung

Wolframhexafluorid wird für die chemische Dampfabscheidung von Wolfram, und kann auch verwendet als Fluorierungsmittel hauptsächlich verwendet.